氨合成反应

工业氨由氢和氮直接合成：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）（反应条件为高温高压，催化剂）。氨的合成是一个小体积放热反应。提高系统压力和降低系统温度有利于合成反应的进行。

分解反应

实验室制氮的常用方法是加热亚硝酸钠和氯化铵的饱和溶液。具体反应为：nh4cl+nano 2=nh4no2+nacl，nh4no2=n2↑+2h2o。

燃烧反应

氨在空气中很难燃烧，但可以在纯氧中燃烧产生氮气：4NH3+3O2=2N2↑+6H2O。

氮气在室温下很难与氧气反应，但在放电或高温下可能与氧气反应：N2+O2=2NO。闪电将空气中的氮转化为一氧化氮，一氧化氮是一种天然的氮固定剂。

与活性金属反应

在加热条件下，氮气可与金属发生反应。镁示例：N2+Mg→Mg3N2（反应条件加热）